Treść zadania:
"- z roztworu soli Mohra o zawartości żelaza (II) 0.1 mg/cm3 oraz 0.5% roztworu 2,2'- dipirydylu
(roztwory wyjściowe) sporządzić po 200 cm3 roztworów o stężeniu 10-3 mol/dm3,
- przygotować wodny roztwór siarczanu (IV) sodu przez rozpuszczenie około 5 g Na2 SO3 w 100 cm3
wody (w kolbce stożkowej),
- do 20 kolbek miarowych o pojemności 25 cm3 odpipetować kolejno: roztwór soli Mohra 0.5; 1.0;
1.5.......9.0; 9.5; 10.0 cm3 (kolejne objętości 10-3 molowego roztworu soli Mohra różnią się od siebie o
0.5 cm3),
- do każdej z kolbek dodać po 2 cm3 przygotowanego roztworu siarczanu(IV) sodu,
- zakwasić roztwory (w celu zredukowania domieszek Fe3+) dodając po 2 cm3 1M roztworu kwasu
siarkowego (VI),
- do tak przygotowanych roztworów odmierzyć kolejno 10.0; 9.5; 9.0 ......1.0; 0.5 cm3 roztworu 2,2'-
dipirydylu o stężeniu 10-3 mol/dm3 , tak aby sumaryczna liczba moli soli Mohra i 2,2`-dipirydylu była
taka sama w każdej z 20 kolbek,
- uzupełnić kolbki do kreski 30% roztworem octanu amonu."
i tak o to w probówkach mamy 0,5; 1; 1,5cm3 ... r-ru z solą Mohra
i kolejno 10; 9,5, 9cm3 ... r-ru z 2,2 - dipirydylu
PYTANIE: Jak obliczyć stężenie jonów Fe2+ i 2,2' - dipirydylu w każdej z probówek?
Proszę o pomoc :)
Ja tu bym się jakoś zbytnio nie rozdrabniał.
Masz końcowe objętości 0,25dm3. Pobierasz np do pierwszej kolbki 0,01dm3 tego dipirydylu.
Był roztwór 0,2 o stężeniu 1*10-3 mol/dm3 to było 2*10-4 moli tego dipirydylu.
Skoro pobraliśmy 0,01 dm3 to pobraliśmy 1*10-5 mola tego dipirydylu.
Stężenie mol/dm3 = 1*10^-5 / 0,25 =4*10^-5 mol na dm3 tego dipirydylu
Czyli ja te wszystkie związki które dodawałeś do kolbki uznał za rozpuszczalniki.
Mogłem się pomylić wiec dobrze sprawdź, no i ręki se nie dam uciąć :P
