Mam przeogromną prośbę, a mianowicie o zapisanie podanych reakcji w postaci jonowej, a przynajmniej jakieś zasady bo już nie pamiętam :)
Proszę...
Proszę...
Podpowiedzcie mi chociaż czego nie rozbijało się na jony oprócz wody.
tyle pamiętam
http://www.chemios.yoyo.pl/kwasy/rozpuszczal.jpg
jak się rozpuszcza, rozbijaj na jony, jak nie, to pisz w całości. Dla przykładu zrobię 2
2 AgNO3 + K2CrO4 -> Ag2CrO4 + 2KNO3
2 Ag (+) + 2 NO3(-) + 2K(+) + CrO4 (2-) -> AgCrO4 + 2K(+) + 2 NO3 (-)
W nawiasach ładunki
EDIT: Sulik jak zawsze ładniej to wyjaśnił :)
sole rozpuszczalne w wodzie dysocjują na jony tak np.
NaNO_(3) dysocjuje na Na^(+) oraz NO_(3)^(-)
jeśli natomiast przed solą jest jakaś cyfra np. 2 jak w pierwszym równaniu:
2NaNO_(3) to takie coś będzie dysocjowało na: 2Na^(+) oraz 2NO_(3)^(-)
Jeśli sól dana ma mnogą ilość kationów lub anionów tak jak BaCl2 wtedy dysocjacja wygląda tak:
BaCl_(2) = Ba^(2+) + 2Cl^(-)
Oczywiście aby te zrozumieć musisz mieć pojęcie o wartościowościach danych jonów.
Jeśli natomiast związek nie jest rozpuszczalny w wodzie to nie dysocjuje na jony, więc pozostawia się go w formie niezmienionej (co najwyżej można przy nim dopisać strzałkę skierowaną w dół).
Co jest, a co nie jest rozpuszczalne w wodzie -> tabele rozpuszczalności.
----------------Objaśnienie --------------
a^(x)
a do potęgi x / a z indeksem górnym x
a_(x)
a z indeksem dolnym x
1. CoCl_2 + 2 NaOH -> Co(OH)_2 + 2 NaCl
Co^(2+) + 2CL^(-) + 2Na^(+) + 2OH^(-) -> Co(OH)_2 + 2Na^(+) + 2Cl^(-)
2. Pb(NO_3)_2 + 2KI -> PbI_2 + 2KNO_3
Pb^(2+) + 2NO_3^(-) + 2K^(+) + 2I^(-) -> PbI_2 + 2K^(+) + 2NO_3^(-)
3. Mam problem - szczawian baru ( BaC_2O_4 )
(NH_4)_2C_2O_4 + BaCl_2 -> BaC_2O_4 + 2NH_4Cl
co to ten kwas szczawiowy. rozpuszczalna czy nierozpuszczalna sól?????
A 1. i 2. dobrze czy nie ?
Czyli tak:
2NH_4^(+) + C_2O_4^(-) + Ba^(2+) + 2Cl^(-) -> BaC_2O_4 + 2NH_4^(+) + 2Cl^(-)
Dobrze już wszystko ??
