Proszę pomóc mi wykonać takie zadania:
1. Oblicz stężenie procentowe wodorotlenku w roztworze, w którym w 200 g wody rozpuszczono 45 g NaOH zawierającego 10 % zanieczyszczeń rozpuszczalnych w wodzie.
2. Ile moli cząsteczek tlenu jest niezbędne do katalitycznego utlenienia 4 moli SO2?
3.Niebieski siarczan (VI) miedzi (II) podczas ogrzewania przechodzi w biały proszek. Jak wyjaśnisz to zjawisko? Czy istnieje możliwość ponownego uzyskania związku o barwie niebieskiej?
Proszę o pomoc
1.
mrozp. 200g
ms. 45g - 10% z 45 = 40,5g
cp=ms*100%/mroztw.
cp~16,84%
2.
2SO2 + O2 -> 2SO3
4SO2 + 2O2 -> 4SO3
czyli 2mole
3.
Nie chce mi się.
Pewnie się utlenia czy coś.
Chyba tak to było, ale nie gwarantuję.
w pierwszym to do wzoru:
(NaOH *10% / woda + NaOH) *100% za symbole dajesz masy.
ja mam tak 40,5*100%/245=16,53%
w trzecim to chodzi ze niebieska jest uwodniona i po podgrzaniu woda paruje i sol robi sie biala
w drugim to robisz reakcje i potem stechiometria
3. Niebieska sól to sól uwodniona CuSO4*5H2O, podczas ogrzewania traci wodę i staje się bezbarwny. Dodanie wody przywróci niebieską barwę
