Cześć! muszę się tego badziewia nauczyć..problem w tym że nie wiele rozumiem z tego co jest napisane w internecie ("chemiczne" słownictwo czytelne dla chemicznych geków...no dobra, to ja jestem tępy jeżeli chodzi o chemię) ale niewiele rozumiem, będe wdzięczny za przybliżenie mi tego zagadnienia
Pozdrawiam
Mikołaj.
Masz np reakcje miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym V
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
I tak: w reakcji redoks wolne pierwiastki są zawsze na 0 stopniu utlenienia
W tej reakcji takim prw. jest miedź Cu
Następnie tlen zazwyczaj jest na -II a wodór na +I st. utlenienia.
A w każdym związku suma stopni utlenienia poszczególnym pierwiastków musi równać się 0.
Czyli w HNO3 mamy tak +I od wodoru i 3*-II od tlenu czyli -V więc jeśli ma być zero to azot w tym związku jest na +V st. utlenienia.
W reszcie kwasowej tlen zawsze jest na -II a związek ma taki stopnień utlenienia jak w kwasie. A potem sól też musi się równać zero :)
Czyli mamy tak
substraty:
Cu = 0
H = +I
O = - II
N = +V
produkty
Cu = +II
H = +I
O = -II
N = +II
Czyli widzimy że stopnie utlenienia zmienia miedź i azot
Więc miedź z 0 stopnia utlenienia przechodzi na +II czuli oddaje elektorny, zaś azot z +V na +II czyli przyjmuje 3 elektrony więc reakce ich wyglądają tak:
Cu(0) - 2e = Cu(+II)
N(+V)+ 3e = N(+II)
Teraz mnożymy te elektrony na krzyż i wychodzi że:
3Cu(0) + 2N(+V) = 3Cu(+II) + 2N(+II)
Czyli widać ze w tej reakcji potrzebne są po 3 miedzie
3Cu + HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + NO + H2O
Potem azoty.
Pierw dodajesz tam gdzie jest ich więcej czyli po prawej.
3Cu + HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Teraz liczysz ile ich jest i dodajesz tyle samo po lewej:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
I potem liczysz już tylko tleny i wodory i uzupełniasz
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O
Dzięki wielkie! w polączeniu z notatkami ów równania stają się dla mnie jaśniejsze, niech Radogost będzie z tobą.
ów równania stają się dla mnie jaśniejsze,
owe równania -_-
kolejna plaga po bynajmniej?
owy, owe i tak dalej to pochodne zaimka ów, jak można wydedukować z twego linka.
