Szukam wartości stałych dysocjacji tych dwóch wodorotlenków.
Bo mieliśmy labory i mając stężenie 0,01M obu tych substancji wyliczyliśmy pH dla KOH=12,63 i NaOH=12,2 I pojawił się problem bo wyliczyłem alfe i mam:
Dla KOH:
[OH-] = 10^-pOH = 0,042!!
Więc stopień wyjdzie 4,2!!!!!
Dla NaOH
[OH-] = 10^-pOH = 0,0158
więc stopień mam 1,58!!!!
No to jest bez sensu. Jak zdysocjowanych jonów może być więcej niż ogólnie jonów?!!
Dlatego szukam stałych aby walnąć to z Otswalda!
Proszę o pomoc.
